阿伏伽德羅常數(shù)：1下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
　A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
　B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
　C．在標準狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
　D．CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等
2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
　A．常溫下11.2L的HCl氣體含有HCl分子數(shù)為0.5NA個
　B．32gO2和O3組成的混合物中含有的原子總數(shù)為2NA個
　C．0.1 mol ?L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
　D．5.6g鐵與足量Cl2反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA個
3若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是
　A．4.6gNO2和N2O4的混合物,所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
　B．25℃,0.2NA氦氣體積不可能為4.48L
　C．0.5mol NH+4所含的質(zhì)子數(shù)為5NA D．在SiO2＋2C Si＋2CO↑的反應(yīng)中,每當有1 mol氣體生成,就有4NA個電子轉(zhuǎn)移
4標準狀況下,均含有NA個電子的H2O和CH4,具有相同的
　A．質(zhì)量　B．體積　C．物質(zhì)的量　D．氫原子數(shù)
5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),鈉的摩爾質(zhì)量為M g?mol －1,鈉的密度為ρg?cm－3,則以下說法中,正確的是
①1 g Na所含原子數(shù)為ρNA個 ②1 cm3Na所含原子數(shù)為ρNA/M個 ③1個鈉原子的質(zhì)量為M/NAg
?、?個鈉原子占的體積為M /ρNAcm3 ⑤1 g鈉在足量O2中燃燒失去的電子數(shù)為2NA/M個
　A．①②B．②③④ C．①②④D．③④⑤
6NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
　A．常溫常壓下,7.1g Cl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
　B．0.1mol羥基（－OH）含有的電子數(shù)為NA
　C．1.7g NH3含有的電子數(shù)為NA
　D．標準狀況下,11.2L SO3中含有的氧原子數(shù)為1.5 NA
7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
　A．常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
　B．1.6g的NH2－離子中含有的電子數(shù)為NA
　C．常溫常壓下,48g O2含有的氧原子數(shù)為4NA
　D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是
　A．64g二氧化硫含有原子數(shù)為3NA
　B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA
　C．標準狀況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
　D．在反應(yīng)中,1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA
9NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
　A．80mL10mol?L－1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
　B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
　C．在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
　D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
摩爾質(zhì)量：（1）物質(zhì)的量濃度就是單位體積內(nèi)物質(zhì)的摩爾數(shù),公式：c=n/v,單位：mol/L
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度,一個標準大氣壓）.所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol.
（3）摩爾質(zhì)量即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,例如：O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol.
1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少,符號n,單位摩爾（mol）,即一個微觀粒子群為1mol.如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群,那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol.對于物質(zhì)的量,它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變,即將“個”換成“群或堆”.看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子,當然群或堆的大小應(yīng)該固定.現(xiàn)實生活中也有同樣的例子,啤酒可以論“瓶”,也可以論“打”,一打就是12瓶,這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆.
2．摩爾是物質(zhì)的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol.“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量.
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合.如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子,或含54mol質(zhì)子,54mol電子.摩爾不能量度宏觀物質(zhì),如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的.
②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類.如“1mol氫”的說法就不對,因氫是元素名稱,而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2）,不知所指.種類可用漢字名稱或其對應(yīng)的符號、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子, 1molH2表示1mol氫分子（或氫氣）,1molH+表示1mol氫離子.
③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子.
3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標準,作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標準,阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準的,即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個,也就是12克碳-12原子的數(shù)目.經(jīng)過科學(xué)測定,阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示.微粒個數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為：
n＝N/NA
4．摩爾質(zhì)量（M）：
摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量,將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來,不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）.根據(jù)公式,知道任兩個量,就可求出第三個量.當然對這個公式的記憶,應(yīng)記清每一個概念或物理量的單位,再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系,而不應(yīng)死記硬背.
①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g）,所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式式量.如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克,CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol.注意,摩爾質(zhì)量有單位,是g/mol,而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無單位.
②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量.
5．物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系
化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比.
2 H2 + O2=2 H2O
物質(zhì)的計量數(shù)之比： 2 ： 1 ：2
微粒數(shù)之比： 2 ： 1 ：2
物質(zhì)的量之比 2 ： 1 ：2有木有計算題啊簡單點的易懂的3q