硫酸鐵的化學(xué)式是Fe2(SO4)3,沒有一次寫對(duì)了.
固體質(zhì)量的變化量△m=0.8g
這個(gè)差值是置換出的銅與被反應(yīng)掉的Fe的質(zhì)量差
Fe先與Fe3+反應(yīng)Fe3+耗盡后才與Cu2+反應(yīng).
最終溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.2*0.5=0.1mol
Fe+2Fe3+===3Fe2+參與該反應(yīng)Fe物質(zhì)的量為x
Fe+Cu2+===Fe2+ +Cu參與該反應(yīng)Fe物質(zhì)的量為y
56(x+y)-64y=0.8
3x+y=0.1
x=0.02mol
y=0.04mol
則生成Cu質(zhì)量=0.04*64=2.56g
Fe2(SO4)3物質(zhì)的量=0.04mol
濃度=0.04/0.2=0.2mol/L
將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO3)和CuSO4的混合溶液,充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物,
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計(jì)算（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量 （2）原Fe2(SO4)溶液的物質(zhì)的量濃度
計(jì)算（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量 （2）原Fe2(SO4)溶液的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：785 ℃時(shí)間：2019-08-21 07:49:39
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