采用離子共存的角度來解決.
Mg(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合后：
假定反應(yīng)可以控制,在發(fā)生反應(yīng)前,存在以下離子：
Mg2+（大量） (HCO3)-（大量） 少量Ca2+ 少量(OH)-
就陰離子來說：(HCO3)-（大量）和 少量(OH)-不共存
其結(jié)果是：(HCO3)- + (OH)- = (CO3)2- + H2O
并且：(HCO3)- 與 (CO3)2- 可共存.
產(chǎn)物出現(xiàn)(CO3)2- 離子,與陽離子Mg2+和Ca2+ 結(jié)合,產(chǎn)物為MgCO3和CaCO3.
所以該兩種溶液混合的方程式為：
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = MgCO3（不沉淀） + CaCO3（沉淀） + 2H2O
因為MgCO3微溶于水,該反應(yīng)中MgCO3可不記沉淀符號；
CaCO3難溶于水,會沉淀.
使用離子共存,可以繼續(xù)分析逐步加Ca(OH)2溶液直至過量的不同階段的化學(xué)反應(yīng).