1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaOH+H2O
現(xiàn)有m mol NO2 和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余,現(xiàn)用濃度為a mol/L的NaOH溶液,則需要此NAOH溶液的體積是?
A .m/n L B .2m/3a L C.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L
為什么 “氮氧化物中的N原子反應(yīng)后全部成為酸根中的N原子”了呢?第一個(gè)式子NO2不是也生成了NO嗎?如果NO比NO2多 那不就永遠(yuǎn)也吸收不完了啊
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是
A.1molSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,46gNO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
C.0.1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01NA
D.含0.1mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
可是B看了半天也沒(méi)看出哪點(diǎn)錯(cuò)了 1MOL NO2啊
3.將K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固體混合物若干克加入到100mL 0.5 mol・L-1 的Ba(OH)2溶液中,共熱使之充分反應(yīng),生成沉淀8.6g.在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol・L-1的鹽酸,沉淀部分溶解,同時(shí)生成448 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).剩余鹽酸用50mL 0.2 mol・L-1的NaOH溶液恰好中和,求原混合物的總質(zhì)量.
若Ba2+全部變?yōu)锽aSO4,則其質(zhì)量應(yīng)為0.5 mol·L-1×0.1L×233 g·mol-1=11.65g,
若Ba2+全部變?yōu)锽aCO3,則其質(zhì)量應(yīng)為0.5 mol·L-1×0.1L×197 g·mol-1=9.85g.
現(xiàn)有沉淀8.6g,比以上兩數(shù)據(jù)都小,說(shuō)明開(kāi)始時(shí)Ba(OH)2過(guò)量,沉淀為BaSO4和 BaCO3的混合物,共計(jì)8.6g
設(shè)n(K2SO4)為x,n[(NH4)2SO4]為y,n(NH4HCO3)為z
233 g·mol-1 (x+y)+197 g·mol-1z = 8.6g
z = 0.448L/22.4L·mol-1
2x+0.2 mol·L-1×0.05L+[0.5mol×0.1L-(x+y)]×2 = 0.9 mol·L-1×0.1L
解得:x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol
原混合物總質(zhì)量為:
0.01 mol×174 g·mol-1+0.01 mol×132 g·mol-1+0.02 mol×79 g·mol-1 = 4.64g
怎么理解“2x+0.2 mol·L-1×0.05L+[0.5mol×0.1L-(x+y)]×2 = 0.9 mol·L-1×0.1L
” 這個(gè)式子呢?
另外 有沒(méi)有比較好的化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)站、論壇呢?
第一題的第二個(gè)式子打錯(cuò)了,是生成2NaNO2