沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響.而對于有氣體參加的反應(yīng),教材上是這樣寫的：增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減小,但是這里所說的增大壓強(qiáng)是指縮小體積、減小壓強(qiáng)是指增大體積.在具體題目中,要分析清楚是什么原因改變了壓強(qiáng),而這種原因能否引起氣體濃度的改變.具體有以下幾種情況.1.恒溫時(shí),壓縮體積 →壓強(qiáng)增大 →濃度增大 →反應(yīng)速率增大.反之,增大容器體積,反應(yīng)速率減小.恒溫時(shí),壓縮體積 →活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞幾率增多→反應(yīng)速率增大.反之,增大容器體積,反應(yīng)速率減小.2.恒溫時(shí),對于恒容密閉容器：⑴充入氣體反應(yīng)物 → 氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強(qiáng)也增大）→反應(yīng)速率增大 體積不變時(shí),充入氣體反應(yīng)物 → 活化分子百分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應(yīng)速率增大 ⑵充入不參與反應(yīng)的氣體 → 容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大→ 各物質(zhì)濃度未改變→ 反應(yīng)速率不變 體積不變時(shí),充入不參與反應(yīng)的氣體→活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應(yīng)速率不變.總之,分析壓強(qiáng)改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無改變,則化學(xué)反應(yīng)速率不改變.同時(shí)要注意通常所說的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓.