這個(gè)問題要用到氨氣的溶解度 和 氨水的一水合氨的 電離平衡常數(shù)
其電離平衡常數(shù)查表得到 Kb=1.8×10-5.溶解度是1 ：700 溶于水中所得溶液密度為 0.9g/mL左右
設(shè)水的體積為1L 那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以溶解的氨氣700 L
那么水的質(zhì)量為1000g
那么氣體的體積為700L,那么氨氣的物質(zhì)的量為700/22.4=31.25mol
那么氨氣的質(zhì)量為700*17/22.4=531.25 g
那么溶液的質(zhì)量為1531.25g
所得溶液密度為 0.9g/mL左右
那么氨水的體積等于質(zhì)量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L
那么物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/體積=31.25/1.701=18.4mol/L
電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10^-5
氨水電離：
NH3·H2ONH4+ +OH-
因?yàn)橐婋x 所以設(shè)最終OH-的濃度 [x] 為 x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
開始的濃度 18.4 0 0
結(jié)束的濃度 18.4-x x x
氨水的電離常數(shù)是Kb=1.8×10^5
所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L
可以計(jì)算得到[OH-]=0.018 mol/L（其實(shí)是約等于）
根據(jù)離子積
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=5.555*10^-11
pH=-lg[H+]=11.745
氨水的pH值為11.7左右 ,由于不能完全電離 所以是弱電解質(zhì) 另外就是堿性還是比較強(qiáng)的 屬于中強(qiáng)的那種堿