化學(xué)講究規(guī)律不是公式,那醋酸來說,是弱酸,只電離不水解,用NaHCO3溶液為例
如果HCO3-沒有 電離 和水解,那么Na+和HCO3- 濃度 相等.
現(xiàn)在HCO3-會(huì)水解成為H2CO3,電離為CO32-（都是1：1反應(yīng),也就是消耗一個(gè)HCO3-,就產(chǎn)生一個(gè)H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號(hào)（或直接看作鈉與碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下 電離 （均為 可逆反應(yīng) ）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L,（在這里物料守恒就是S 元素守恒 --描述出有S元素的 離子 和分子即可）