HA= H+ + A-
0.1 0 0
50x 2x 2x
52x=0.1 x=0.0019 mol/L [H+]=0.0038mol/L
Ka=[H+]*[A-]/[HA]= 0.0038*0.0038/(50*0.0019)=1.54*10^-4
在一定溫度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未電離的和已電離的分子數(shù)之比為50:2,求此酸的電離常數(shù)?
在一定溫度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未電離的和已電離的分子數(shù)之比為50:2,求此酸的電離常數(shù)?
此溶液中C（H+）是多少?
此溶液中C（H+）是多少?
化學(xué)人氣：404 ℃時間：2020-04-23 20:54:03
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