中學(xué)階段給出的解釋是二氧化硫和水反應(yīng)生成“亞硫酸”,事實(shí)上長(zhǎng)期以來(lái)學(xué)者經(jīng)過(guò)大量的研究發(fā)現(xiàn),在光譜分析條件下無(wú)論如何也沒(méi)有察覺(jué)到亞硫酸分子H2SO3的存在,也就是說(shuō)SO2和水反應(yīng)主要是二氧化硫的水合物SO2.XH2O.但是儀器分析發(fā)現(xiàn)亞硫酸根和亞硫酸氫根確實(shí)存在,這說(shuō)明溶液中除了有大量的SO2.XH2O外,還存在少量的HSO3-和SO3 2-.
如果按照中學(xué)的思路考慮這個(gè)問(wèn)題（即亞硫酸分子存在）：
（1）：這個(gè)可逆反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的,低溫下有利于生成亞硫酸的方向,也就是說(shuō)低溫下更多的SO2溶于水生成亞硫酸,雖然加熱能夠加快生成亞硫酸的速率,但是SO2在溫度升高時(shí)溶解度減小,因?yàn)槭軣岷笾饕悄娣磻?yīng)占主導(dǎo)地位.
（2）：市售的二氧化硫溶液也就是亞硫酸溶液,一般含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,所以10g二氧化硫溶液含有SO2為0.6g,至于亞硫酸的含量,我上面已經(jīng)說(shuō)明實(shí)際上是不存在的!既然是不存在的,SO2和水反應(yīng)這個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)或理論得出,只能假設(shè)溶解的SO2完全和水反應(yīng)（實(shí)際這么計(jì)算是錯(cuò)誤的,不同于CO2和水生成H2CO3的反應(yīng)）,可以根據(jù)S元素守恒計(jì)算得到.