定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：
3、金屬活動性順序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫.寫出化學方程式
第二步：拆.易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪.刪去前后都有的離子
第四步：查.檢查前后原子個數(shù),電荷是否守恒
離子共存問題判斷：
①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化.
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù).規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM
⑶對于氣體,有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準確量取)
③溶在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規(guī)格),膠頭滴管
8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
結(jié)構(gòu)\x09鈉原子最外層只有一個電子,化學反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性
物理性質(zhì)\x09質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導電導熱性,密度比水小,比煤油大,熔點較低
化學性質(zhì)\x09與非金屬單質(zhì)\x09鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
\x09\x09鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2Na+Cl2===2NaCl
\x09
與化
合物\x09與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
\x09\x09與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)
\x09\x09與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng),生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng).如：鈉投入CuSO4溶液中,有氣體放出,生成藍色沉淀.
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在\x09自然界中只能以化合態(tài)存在
保存\x09煤油,使之隔絕空氣和水
用途\x09制備鈉的化合物,作強還原劑,作電光源
9、鈉的氧化物比較
\x09氧化鈉\x09過氧化鈉
化學式\x09Na2O\x09Na2O2
氧元素的化合價\x09—2\x09—1
色、態(tài)\x09白色,固態(tài)\x09淡黃色,固態(tài)
穩(wěn)定性\x09不穩(wěn)定\x09穩(wěn)定
與水反應(yīng)方程式\x09Na2O+H2O==2NaOH\x092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與二氧化碳反應(yīng)方程式\x09Na2O+CO2==Na2CO3\x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性\x09無\x09有
用途\x09制備NaOH\x09供氧劑,氧化劑,漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
\x09Na2CO3\x09NaHCO3
俗名\x09純堿,蘇打,面堿\x09小蘇打
色、態(tài)\x09白色,固態(tài),粉末\x09白色,固態(tài),晶體
水溶性\x09＞
堿性\x09堿性(同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強,pH值大)\x09堿性
熱穩(wěn)定性\x09不易分解\x092NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
與鹽酸反應(yīng)\x09Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑\x09NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與氫氧化鈉溶液\x09不反應(yīng)\x09NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與澄清石灰水\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH\x09NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
與二氧化碳\x09Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3\x09不反應(yīng)
與氯化鈣溶液\x09Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl\x09不反應(yīng)
用途\x09重要化工原料,可制玻璃,造紙等\x09治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等
11、金屬的通性：導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用于不活潑金屬,如Hg、Ag
②熱還原法：適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性
②化學性質(zhì)：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以
d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點高,延展性,導電導熱性較好,能被磁鐵吸引.鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四.
②化學性質(zhì)：
a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在.硅有晶體和無定型兩種.晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可制成光電池等能源.
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種.熔點高,硬度大.
b、化學性質(zhì)：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料.放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復雜,常用氧化物的形式來表示組成.其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復雜的物理變化和化學變化.
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石.
16、氯及其化合物
①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒.
②化學性質(zhì)：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素.氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑.與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑.
拓展1、氯水：氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸.
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用.
17、溴、碘的性質(zhì)和用途
\x09溴\x09碘
物理
性質(zhì)\x09深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發(fā),強腐蝕性\x09紫黑色固體,易升華.氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味
\x09在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學
性質(zhì)\x09能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如
氯氣.氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性質(zhì)：無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空氣大
②化學性質(zhì)：
a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3
可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性質(zhì)：無色、油狀液體,沸點高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱
②化學性質(zhì)：酸酐是SO3,其在標準狀況下是固態(tài)
物質(zhì)
組成性質(zhì)\x09濃硫酸\x09稀硫酸
電離情況\x09
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒\x09H2SO4\x09H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態(tài)\x09無色粘稠油狀液體\x09無色液體
性質(zhì)\x09四大特性\x09酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)
b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水
c、強氧化性：
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2
d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸
③酸雨的形成與防治
pH小于5.6的雨水稱為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)
生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4.在防治時可以開發(fā)新能源,對含硫燃
料進行脫硫處理,提高環(huán)境保護意識.
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分數(shù)約為78%
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式—— ,結(jié)構(gòu)式——N≡N
c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定.
①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3
②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1︰700),易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 H
b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——,結(jié)構(gòu)式——H—N—H
c、化學性質(zhì)：
①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性
②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法,因為氨氣極易溶于水)
(注意：收集試管口有一團棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍說明收集滿
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等
b、物理性質(zhì)：都是晶體,都易溶于水
c、化學性質(zhì)：
①加熱分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣,故可以用來檢驗銨根離子的存在,如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O,是實驗室檢驗銨根離子的原理.
d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O.操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍,如若變藍則說明有銨根離子的存在.
20、硝酸
①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體.濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸
②化學性質(zhì)：a、酸的通性：和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水,所以久置的硝酸會顯黃色,只需向其中通入空氣即可消除黃色
c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸
ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核中子 原子不帶電：中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負電荷
原子組成質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)
核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)
②原子表示方法：
A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N
決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素
③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如：16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl
④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)
帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)
帶負電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
HHe
Li Be B C N O F Ne
Na MgAlSi P S Cl Ar
⑥元素周期表結(jié)構(gòu)
短周期(第1、2、3周期,元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期,元素種類分別為18、18、32)
素不完全周期(第7周期,元素種類為26,若排滿為32)
周主族(7個)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個縱行,16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)
表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù),主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中,非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素)
判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：
a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強
b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強
c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負極（負極活潑性﹥正極）
判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：
a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合則越穩(wěn)定,非金屬性越強
b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強
c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱,由強弱可以推出依據(jù)
⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用
共價鍵 極性鍵
化學鍵 非極性鍵
離子鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵,一般由非金屬元素與非金屬元素間形成.
非極性鍵：相同的非金屬原子之間,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非極性鍵
極性鍵：不同的非金屬原子之間,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在極性鍵
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵,一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵
注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵,是典型的共價鍵
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等
離子化合物：存在離子鍵的化合物,如：NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl
22、化學反應(yīng)速率
①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,v==△C/△t