A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；
B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤．
故選A．
在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（ ?。?A.NH3?H2O的電離程度減小 B.NH3?H2O的電離常數(shù)增大 C.溶液的導(dǎo)電能力不變 D.溶液的pH增大
在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（ ?。?br/>A. NH3?H2O的電離程度減小
B. NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力不變
D. 溶液的pH增大
B. NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力不變
D. 溶液的pH增大
化學(xué)人氣：121 ℃時間：2019-09-29 03:11:41
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