氫
氫是元素周期表中的第一號元素,元素名來源于希臘文,原意是“水素”.氫是由英國化學(xué)家卡文迪許在1766年發(fā)現(xiàn),稱之為可燃空氣,并證明它在空氣中燃燒生成水.1787年法國化學(xué)家拉瓦錫證明氫是一種單質(zhì)并命名.氫在地殼中的豐度很高,按原子組成占15.4%,但重量僅占1%.在宇宙中,氫是最豐富的元素.在地球上氫主要以化和態(tài)存在于水和有機(jī)物中.有三種同位素：氕、氘、氚. 氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C,沸點-252.8°C,臨界溫度33.19K,臨界壓力12.98大氣壓,氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C）,稍溶于有機(jī)溶劑. 在常溫下,氫比較不活潑,但可用合適的催化劑使之活化.在高溫下,氫是高度活潑的.除稀有氣體元素外,幾乎所有的元素都能與氫生成化合物.非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫,如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物,如氫化鋰、氫化鈣等.
氫是重要的工業(yè)原料,又是未來的能源.
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編輯本段氦（Helium）
元素符號He,原子序數(shù)2,原子量4.002602,為稀有氣體的一種.元素名來源于希臘文,原意是“太陽”.1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面,發(fā)現(xiàn)一條新的黃色譜線,并認(rèn)為是屬于太陽上的某個未知元素,故名氦.后有人用無機(jī)酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體,1895年英國科學(xué)家拉姆賽用光譜證明就是氦.以后又陸續(xù)從其他礦石、空氣和天然氣中發(fā)現(xiàn)了氦.氦在地殼中的含量極少,在整個宇宙中按質(zhì)量計占23%,僅次于氫.氦在空氣中的含量為0.0005%.氦有兩種天然同位素：氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上是氦4.
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓),沸點-268.9°C；密度0.1785克/升,臨界溫度-267.8°C,臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米³/千克水.氦是唯一不能在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下固化的物質(zhì).液態(tài)氦在溫度下降至2.18K時,性質(zhì)發(fā)生突變,成為一種超流體,能沿容器壁向上流動,熱傳導(dǎo)性為銅的800倍,并變成超導(dǎo)體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的.
氦是最不活潑的元素,基本上不形成什么化合物.氦的應(yīng)用主要是作為保護(hù)氣體、氣冷式核反應(yīng)堆的工作流體和超低溫冷凍劑.
鋰
原子序數(shù)3,原子量6.941,是最輕的堿金屬元素.元素名來源于希臘文,原意是“石頭”.1817年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn).自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等.在人和動物機(jī)體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰.天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7. 金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C,沸點1342°C,密度0.534克/厘米3,硬度0.6.金屬鋰可溶于液氨. 鋰與其它堿金屬不同,在室溫下與水反應(yīng)比較慢,但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體.鋰的弱酸鹽都難溶于水.在堿金屬氯化物中,只有氯化鋰易溶于有機(jī)溶劑.鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色,可用此來鑒定鋰.
鋰很容易與氧、氮、硫等化合,在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑.鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分.鋰在原子能工業(yè)中有重要用途.
----- 鈹
原子序數(shù)4,原子量9.012182,是最輕的堿土金屬元素.1798年由法國化學(xué)家沃克蘭對綠柱石和祖母綠進(jìn)行化學(xué)分析時發(fā)現(xiàn).1828年德國化學(xué)家維勒和法國化學(xué)家比西分別用金屬鉀還原熔融的氯化鈹?shù)玫郊冣?其英文名是維勒命名的.鈹在地殼中含量為0.001%,主要礦物有綠柱石、硅鈹石和金綠寶石.天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹8、鈹10. 鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°C,沸點2970°C,密度1.85克/厘米3,鈹離子半徑0.31埃,比其他金屬小得多.
鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑,能形成致密的表面氧化保護(hù)層,即使在紅熱時,鈹在空氣中也很穩(wěn)定.鈹即能和稀酸反應(yīng),也能溶于強(qiáng)堿,表現(xiàn)出兩性.鈹?shù)难趸?、鹵化物都具有明顯的共價性,鈹?shù)幕衔镌谒幸追纸?鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩(wěn)定性的共價化合物.
金屬鈹主要用作核反應(yīng)堆的中子減速劑.鈹銅合金被用于制造不發(fā)生火花的工具,如航空發(fā)動機(jī)的關(guān)鍵運(yùn)動部件、精密儀器等.鈹由于重量輕、彈性模數(shù)高和熱穩(wěn)定性好,已成為引人注目的飛機(jī)和導(dǎo)彈結(jié)構(gòu)材料.
鈹化合物對人體有毒性,是嚴(yán)重的工業(yè)公害之一.
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--硼,原子序數(shù)5,原子量10.811.約公元前200年,古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙制造玻璃和焊接黃金.1808年法國化學(xué)家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸制得單質(zhì)硼.硼在地殼中的含量為0.001%.天然硼有2種同位素：硼10和硼11,其中硼10最重要.
硼為黑色或銀灰色固體.晶體硼為黑色,熔點約2300°C,沸點3658°C,密度2.34克/厘米³,硬度僅次于金剛石,較脆.
屬于非金屬元素,符號B（borum)
--------------碳是一種非金屬元素,位于元素周期表的第二周期IVA族.拉丁語為Carbonium,意為“煤,木炭”.漢字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁構(gòu)成,從“炭”字音.
碳是一種很常見的元素,它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中.碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識和利用,碳的一系列化合物——有機(jī)物更是生命的根本.碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一. 碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物,在生物上和商業(yè)上是重要的分子.生物體內(nèi)大多數(shù)分子都含有碳元素.
碳化合物一般從化石燃料中獲得,然后再分離并進(jìn)一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品,如乙烯、塑料等.
碳的存在形式是多種多樣的,有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復(fù)雜的有機(jī)化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等. 單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu).高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同,各有各的外觀、密度、熔點等.
常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng),生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下,單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下,碳還能與許多金屬反應(yīng),生成金屬碳化物.
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氮,原子序數(shù)7,原子量為14.006747.元素名來源于希臘文,原意是“硝石”.1772年由瑞典藥劑師舍勒和英國化學(xué)家盧瑟福同時發(fā)現(xiàn),后由法國科學(xué)家拉瓦錫確定是一種元素.氮在地殼中的含量為0.0046%,自然界絕大部分的氮是以單質(zhì)分子氮氣的形式存在于大氣中,氮氣占空氣體積的78%.氮的最重要的礦物是硝酸鹽.氮有兩種天然同位素：氮14和氮15,其中氮14的豐度為99.625%.
··········通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體.密度1.429克/升,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）.熔點-218.4℃,沸點-182.962℃,化合價一般為0和-2.電離能為13.618電子伏特.除惰性氣體外的所有化學(xué)元素都能同氧形成化合物.大多數(shù)元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物.有許多元素可形成一種以上的氧化物.氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.2H2O,后者較不穩(wěn)定.氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃）,是水中生命體的基礎(chǔ).氧在地殼中豐度占第一位.干燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成.除了O16外,還有O17和O18同位素.
············氟,原子序數(shù)9,原子量18.9984032,元素名來源于其主要礦物螢石的英文名.1812年法國科學(xué)家安培指出氫氟酸中含有一種新元素,但自由狀態(tài)的氟一直沒有制得.直到1886年,法國化學(xué)家穆瓦桑將氟化鉀溶解在無水氫氟酸中進(jìn)行電解,才制得單質(zhì)氟.由于氟非?；顫?所以自然界中不存在游離狀態(tài)的氟.氟在地殼中的含量為0.072%,重要的礦物有螢石、氟磷酸鈣等.氟的天然同位素只有氟19.
氟是化學(xué)性質(zhì)最活潑、氧化性最強(qiáng)的物質(zhì),氟能同所有其他元素化合；氟與溴、碘、硫、磷、碳、硅等物質(zhì)在低溫下就能猛烈化合；氟離子體積小,容易與許多正離子形成穩(wěn)定的配位化合物；氟與烴類會發(fā)生難以控制的快速反應(yīng),氟與NaOH反應(yīng)：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2,氟與水反應(yīng)：2H2O+2F2
=4HF+O2.
········ 氖（neon）,一種化學(xué)元素.化學(xué)符號Ne,原子序數(shù)10,原子量20.1797,屬周期系零族,為稀有氣體的成員之一.1898年英國W.拉姆齊和M.W.特拉弗斯在液態(tài)空氣中發(fā)現(xiàn)一種新的稀有氣體,取名neon,含義是新奇.氖在地球大氣中的含量為18.18×10-4％（體積百分）,有3種同位素：氖20、氖21和氖22.氖是無色、無臭、無味的氣體,熔點－248.67℃,沸點－245.9℃,氣體密度0.9002克／升（0℃,1×105帕）,在水中的溶解度10.5微升／千克水.在一般情況下,氖不生成化合物.氖可由液態(tài)空氣分餾產(chǎn)物經(jīng)低溫選擇吸附法制取.氖在放電時發(fā)出橘紅色輝光,用于制造霓虹燈,還大量用于高能物理研究.·············
鈉
原子序數(shù)11,原子量22.989768,是最常見的堿金屬元素.元素名來源拉丁文,原意是“天然堿”.1807年英國化學(xué)家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法制得鈉,并命名.在地殼中鈉的含量為2.83%,居第六位,主要以鈉鹽的形式存在. 鈉是有銀白色光澤的軟金屬,用小刀就能很容易的切割.熔點97.81°C,沸點882.9°C,密度0.97克/厘米3.通常保存在煤油中. 鈉是一種活潑的金屬.鈉與水會產(chǎn)生激烈的反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊,這種合金是一種活潑的還原劑,在許多時候比純鈉更適用.鈉離子能使火焰呈黃色,可用來靈敏地檢測鈉的存在.
以往金屬鈉主要用于制造車用汽油的抗暴劑,但由于會污染環(huán)境,已經(jīng)日趨減少.金屬鈉還用來制取鈦,及生產(chǎn)氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等.熔融的金屬鈉在增值反應(yīng)堆中可做熱交換劑.
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鎂
原子序數(shù)12,原子量24.305,為堿土金屬中最輕的結(jié)構(gòu)金屬.1808年英國化學(xué)家戴維通過電解氧華鎂和氧化汞的混合物,制得鎂汞齊,蒸出其中的汞后,析出金屬鎂.1828年法國科學(xué)家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂.鎂在地殼中的含量約2.5%,是第8個最豐富的元素.鎂的礦物主要有菱鎂礦、橄欖石等.海水中也含有大量的鎂.鎂也存在于人體和植物中,它是葉綠素的主要組分.
鎂為銀白色金屬；熔點648.8°C,沸點1107°C,密度1.74克/厘米3.鎂具有優(yōu)良的切削加工性能. 金屬鎂能與大多數(shù)非金屬和酸反應(yīng)；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成.鎂具有生成配位化合物的明顯傾向.
鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)及森、發(fā)動機(jī)零件等；鎂還用來制造照相和光學(xué)儀器等；鎂及其合金的非結(jié)構(gòu)應(yīng)用也很廣；鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產(chǎn)中.
······· 鋁 銀白色有光澤金屬,密度2.702克/厘米3,熔點660.37℃,沸點2467℃.化合價+3.具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性,和延展性,電離能5.986電子伏特,雖是叫活潑的金屬,但在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜,使之不能與氧、水繼續(xù)作用.在高溫下能與氧反應(yīng),放出大量熱,用此種高反應(yīng)熱,鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）.例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡,在高溫下鋁也同非金屬發(fā)生反應(yīng),亦可溶于酸或堿放出氫氣.對水、硫化物,濃硫酸、任何濃度的醋酸,以及一切有機(jī)酸類均無作用.

磷 單質(zhì)磷有幾種同素異形體.其中,白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結(jié)晶固體.密度1.82克/厘米3.熔點44.1℃,沸點280℃,著火點是40℃.放于暗處有磷光發(fā)出.有惡臭.劇毒.白磷幾乎不溶于水,易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變?yōu)楹诹?其密度2.70克/厘米3,略顯金屬性.電離能為10.486電子伏特.不溶于普通溶劑中.白磷經(jīng)放置或在400℃密閉加熱數(shù)小時可轉(zhuǎn)化為紅磷.紅磷是紅棕色粉末,無毒,密度2.34克/厘米3,熔點59℃,沸點200℃,著火點240℃.不溶于水.在自然界中,磷以磷酸鹽的形式存在,是生命體的重要元素.存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中.在含磷化合物中,磷原子通過氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)
通常為淡黃色晶體,它的元素名來源于拉丁文,原意是鮮黃色.單質(zhì)硫有幾種同素異形體,菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫.它們都是由S8環(huán)狀分子組成.
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質(zhì)導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差.性松脆,不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解).無定形硫主要有彈性硫,是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得.不穩(wěn)定,可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?正交硫),正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式
氯 常溫常壓下為黃綠色氣體.密度3.214克/升.熔點-100.98℃,沸點-34.6℃.化合價-1、+1、+3、+5和+7.有毒,劇烈窒息性臭味.電離能12.967電子伏特,具有強(qiáng)的氧化能力,能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行取代和加成反應(yīng)；同許多金屬和非金屬能直接起反應(yīng).
氬 其是單原子分子,單質(zhì)為無色、無臭和無味的氣體.是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個,100升空氣中約含有934毫升.密度1.784克/升.熔點-189.2℃.沸點-185.7度.電離能為15.759電子伏特.化學(xué)性極不活潑,按化合物這個詞的一般意義來說,它是不會形成任何化合物的.氬不能燃燒,也不能助燃.
鉀
原子序數(shù)19,原子量39.0983.元素名來源于拉丁文,原意是“堿”.1807年由英國化學(xué)家戴維首次用電解法從氫氧化鉀熔體中制得金屬鉀,并定名.鉀在地殼中的含量是2.59%,居第七位.重要的價礦物有鉀石鹽、鉀硝石等；海水中含有氯化鉀,其含量為氯化鈉的1/40；土壤中的鉀很容易進(jìn)入植物組織,所以植物灰中都含有碳酸鉀.鉀有三種天然同位素：鉀39、鉀40和鉀41. 鉀是一種輕而軟的低熔點金屬；熔點為63.25°C,沸點760°C,密度0.86可/厘米3. 鉀比鈉活潑,金屬鉀與水或冰的反應(yīng),即使溫度低到-100°C,也非常劇烈；與酸的水溶液反應(yīng)更為劇烈.金屬鉀在空氣中燃燒,易生成橘紅色的超氧化鉀.金屬鉀與氫氣反應(yīng)很慢,但在400°C時反應(yīng)很快.金屬鉀與一氧化碳反應(yīng)能生成一種爆炸性的羰基化合物.含鉀的化合物能使火焰呈現(xiàn)紫色.
鉀鹽是重要的肥料,是植物生長的三大營養(yǎng)元素之一.
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鈣
原子序數(shù)20,原子量40.078,是堿土金屬中最活潑的元素.元素名來源于拉丁文,愿意為“石灰”.1808年英國化學(xué)家戴維在電解石灰和氧化汞的混合物時得到鈣汞齊,然后蒸掉汞制得純的金屬鈣.鈣在地殼中的含量為3.64%,排第5位.鈣以化合物的形式廣泛存在于自然界中,鈣的主要礦物有石灰石、方解石、大理石等.
鈣呈銀白色；熔點839°C,沸點1484°C,密度1.54克/厘米3. 鈣的氧化態(tài)為+2,它能同空氣中的氧和氮緩慢作用生成一層氧化物和氮化物保護(hù)膜；鈣與冷水作用緩慢,在熱水中發(fā)生劇烈反應(yīng)放出氫；鈣可與鹵族元素直接反應(yīng),在加熱下與硫、碳反應(yīng)；鈣與濃氨水形成六氨合鈣,這是一種有金屬光澤的高導(dǎo)電性固體.
鈣在生物體中是一種重要的元素. 動物體內(nèi)的鈣不僅參加骨骼和牙齒的組成,而且參與新陳代謝.-----------------------------------
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