設(shè)氯化銨為xmol,硫酸銨為ymol
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
x x
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
y 2y
根據(jù)題意知：53.5x+132y=0.239 (1)
生成的氨氣的量n(NH3)=x+2y
稀硫酸吸收氨氣發(fā)生反應(yīng)：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,稀硫酸過量,溶液變?yōu)榱蛩徜@與稀硫酸的混合溶液,氫氧化鈉滴定時(shí),由于以甲基橙指示（變色點(diǎn)PH~4）,所以只有硫酸被滴定,硫酸銨不被滴定.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
所以吸收完氨氣剩余的硫酸為n(H2SO4余)=(50/25)*1/2n(NaOH)=c(NaOH)*v(NaOH)=0.1*5/1000=0.0005(mol),
則吸收氨氣時(shí)與氨氣反應(yīng)的硫酸的量n(H2SO4反應(yīng))=n(H2SO4總)-n(H2SO4余)
=c(H2SO4)*v(H2SO4)-n(H2SO4余)=0.05*50/1000-0.0005=0.002(mol)
所以混合物生成的氨氣n(NH3)=x+2y=2n(H2SO4反應(yīng))=2*0.002=0.004(mol) (2)
聯(lián)立（1）（2）,解得x=0.002 y=0.001
則混合物中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(硫酸銨)=m(硫酸銨)/m(混)=132*0.001/0.239=55.2%