氫氣的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1               1
x              0.05mol

1

1

＝

x

0.05mol

，解得x=0.05mol，
則鋅的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，
則鋅粒的純度為

3.25g

7.5g

×100%=43.33%，
剩余氣體的物質(zhì)的量為

0.28L

22.4L/mol

=0.0125mol，
若剩余氣體為氫氣，則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，則氧氣的體積為0.0375mol×

1

2

×22.4L/mol=0.42L，
若剩余氣體為氧氣，則氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol×

1

2

+0.0125mol=0.0375mol，
則氧氣的體積為0.0375mol×22.4L/mol=0.84L，
答：鋅粒的純度為43.33%；當(dāng)氧氣少量時其體積為0.42L，當(dāng)氧氣過量時其體積為0.84L．