（1） .N2 + 3H2 = 2NH3 n(總)起始 n / mol 1 3 0 4平衡1 n / mol 1-α 3(1-α) 2α 2(2-α) 依題意：2α / 2(2-α) = 25%解得：N2 的轉(zhuǎn)化率 α = 40% （2） .N2 + 3H2 = 2NH3 起始 n / mol 0.5 1.5 1 濃度商 J = 1^...謝謝，想問下如果用等效平衡，應(yīng)怎樣解釋呢？將起始態(tài) 2 按化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化，得：. .............. ..N2+3H2=2NH3起始2/mol 0.51.51等效轉(zhuǎn)化.0.5+0.5 1.5+1.5 0起始1/mol 130顯然二個狀態(tài)是等效的，則兩個平衡態(tài)中同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是相同的。觀察起始態(tài)二中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)： X2 = 1 / (0.5+1.5+1) = 1/3 ≈ 33%根據(jù)題意知，起始態(tài)一達(dá)到平衡時，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X1 = 25%∵ X2 ＞X1 ∴反應(yīng)向逆向進(jìn)行，N2 和H2 的物質(zhì)的量將增加，直至 X2 = 25% 時，反應(yīng)達(dá)到平衡 。