2kclO3===mno2===2kcl+3o2向上 求化合價(jià)變化 那個(gè)是還原劑 氧化劑 電子的得失?多少 得到的電子與失去的相
2kclO3===mno2===2kcl+3o2向上 求化合價(jià)變化 那個(gè)是還原劑 氧化劑 電子的得失?多少 得到的電子與失去的相
化學(xué)人氣：344 ℃時(shí)間：2019-10-26 15:16:21
優(yōu)質(zhì)解答
kclO3中的cl為+5價(jià),kcl中的cl為-1價(jià),所以cl得到6個(gè)電子,為氧化劑,2個(gè)kclO3共得到12個(gè)電子；kclO3中的O為-2價(jià),O2中的O為0價(jià),所以O(shè)失去4個(gè)電子,為還原劑,3個(gè)02共失去12個(gè)電子,得失電子數(shù)總和為0.
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