1,因?yàn)镹H4+離子可以看成是含1個(gè)氮原子,3個(gè)氫原子和1個(gè)失去電子的氫離子,而一個(gè)氮原子含有7個(gè)電子,3個(gè)氫原子各含一個(gè)電子,另一個(gè)失去電子的氫原子不含電子,故一個(gè)NH4+中含10個(gè)電子,故1molNH4+即18克NH4+含10mol電子.
故1.8gNH4+即是0.1molNH4+含1mol電子.
而1mol電子的數(shù)目為1NA,故1.8gNH4+中含電子為1NA.故1是錯(cuò)的.
2,樓主大概把題目弄錯(cuò)了.因?yàn)槿绻荖H4+,只能是在溶液中或晶體中存在,當(dāng)變成氣態(tài)時(shí)就分解了.所以如果是NH4+就不需要說“標(biāo)況下”,而樓主說了“標(biāo)況下,”我估計(jì)樓主有可能是把“NH3”筆誤寫成了NH4.如果是這樣的話,則解答如下：
1個(gè)NH3分子中含1個(gè)N原子3個(gè)氫原子總共4個(gè)原子,則1molNH3分子中含4mol原子.
而1molNH3分子即是17gNH3,故1.8g即為1.8/17molNH3,故1.8gNH3分子含4*1.8/17=0.424mol原子即0.424NA個(gè)原子.
而如果原題真是說的是：“標(biāo)況下,1.8gNH4+."則此題出得非常不嚴(yán)密.因?yàn)榈谝?NH4+不能說標(biāo)況不標(biāo)況的條件,第二,嚴(yán)格地講來,NH4+是作為一個(gè)原子團(tuán)整體帶一個(gè)正電荷的,那些核外的電子是圍繞著這四個(gè)原子核高速運(yùn)轉(zhuǎn)的,你是分不清到底哪個(gè)是原子,哪個(gè)是氫離子的.所以要是問它里面含有多少原子似乎不對(duì).
如果原題一定要問1.8gNH4+中含的原子數(shù),則計(jì)算方法為：將氫離子看成是失去一個(gè)電子的氫原子,則其中所含原子數(shù)為：5NA*1.8／18=0.5NA個(gè).
3,1個(gè)Mg原子變成+2價(jià)Mg^2+時(shí)失去2個(gè)電子,1molMg原子即24g Mg原子變成Mg^2+則失去2mol電子,則2.4g金屬M(fèi)g原子變成Mg^2+則失去0.2mol電子,
1mol電子的數(shù)目為NA個(gè),故0.2mol電子的數(shù)目就是0.2NA個(gè),即2.4g金屬M(fèi)g原子變成Mg^2+則失去0.2NA個(gè)電子.