簡單一點講就是比較H+的多少問題...
獻(xiàn)上本人剛剛總結(jié)的計算規(guī)律...
規(guī)則如下:
1.先寫出C(OH-)=C(H+)等式 (水電離C(H+)=C(OH-) )
看溶液中有哪些離子,不包括直接電離部分,
如Na2CO3和NaHCO3中的C(Na+),C(HCO3-)和C(CO32-)...
2.把剩余的離子補到等式兩邊
對比Na2CO3中的CO32-,多一個H+補右邊,少一個H+補左邊(多或少兩個乘以2,以此類推..)
如Na2CO3中
C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
再例如NaHCO3中
C（CO32-)+C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)
再難一點的也沒問題~
如NaH2PO4中
2c(PO43-)+c(HPO42-)+C(OH-)=C(H+)+c（H3PO4）
3.用常規(guī)方法檢驗,完成~