首先要知道, Cu是不會和稀硫酸反應的,而Zn會與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應隨著加入的次數(shù)可見,在5,6次的時候,剩余質量沒有發(fā)生變化,這意味著會反應的鋅已經(jīng)全部消耗了,剩下了不反應的銅.10g樣品中含有10－6.75=3.25g 鋅...怎么知道消耗3.25g鋅反應生成0.1g氫氣的用比例算的，我列個方程：
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 (GAS)Mr鋅＝65Mr氫氣＝2
65 2
3.25 x
65/3.25=2/x
用高中反應敘述語言表達就是：每消耗65g（1mol）鋅，將生成2g（1mol）氫氣。同理，消耗，3.25g鋅，將生成xg氫氣，解出x就是答案。
解得x＝0.1
順問下你讀初幾？
還有不明白的追問我
滿意請采納
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)
某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)
取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應,實驗數(shù)據(jù)如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為 .
（2）反應生成氫氣的質量是多少
取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應,實驗數(shù)據(jù)如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為 .
（2）反應生成氫氣的質量是多少
化學人氣：768 ℃時間：2019-10-25 23:33:34
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