關(guān)于化學平衡移動和正、逆反應的疑惑
關(guān)于化學平衡移動和正、逆反應的疑惑
我比如舉一個例：若某反應是吸熱反應，那溫度升高，平衡應該像正反應方向移動。那這樣的話正反應的速率應該在提高啊，怎么會是降低呢？
MS我沒有表達清楚。意思是某反應已經(jīng)到達平衡了，此時升溫，正反應速率瞬間提高后降低，而逆反應也提高（但提高倍數(shù)低于正反應）。此時，V正下降，V逆上升，然后化學反應再一次到達平衡
為什么V正提高倍數(shù)大？為什么后來它又降了？
我的理解是V正慢慢上升
我比如舉一個例：若某反應是吸熱反應，那溫度升高，平衡應該像正反應方向移動。那這樣的話正反應的速率應該在提高啊，怎么會是降低呢？
MS我沒有表達清楚。意思是某反應已經(jīng)到達平衡了，此時升溫，正反應速率瞬間提高后降低，而逆反應也提高（但提高倍數(shù)低于正反應）。此時，V正下降，V逆上升，然后化學反應再一次到達平衡
為什么V正提高倍數(shù)大？為什么后來它又降了？
我的理解是V正慢慢上升
化學人氣：372 ℃時間：2020-05-10 11:55:04
優(yōu)質(zhì)解答
溫度升高,正逆反應速率都增加,反應正向移動是因為正反應速率增加幅度大于逆反應的.關(guān)于lz的補充,我想是因為反應正向移動,反應物濃度減小,v正降低,生成物濃度增加,v逆降低（暫時忽略溫度影響）v正增的多和平衡常數(shù)有關(guān)
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