具體方法,是通過當(dāng)前溶液中大量存在的離子和新加入的離子的反應(yīng)來判斷
首先,溶液中大量存在的是Na+和HCO3-,當(dāng)加入少量Ca(OH)2時
Ca2+沒離子可以與之反應(yīng),首先發(fā)生的是HCO3-與OH-的反應(yīng)：
HCO3- + OH- == CO3\2- + H2O
而Ca2+恰好能與生成的一半CO3\2-反應(yīng)生成CaCO3,總的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
溶液中不存在剩余Ca2+,而HCO3-逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镃O3\2-
全部轉(zhuǎn)變后再繼續(xù)加入Ca(OH)2,則Ca2+開始直接與大量存在的CO3\2-反應(yīng)：
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
因此,當(dāng)Ca(OH)2不足量時,溶液中為Na2CO3；
當(dāng)Ca(OH)2過量時,溶液中為NaOH