這個(gè)是典型的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸堿中和反應(yīng),最終產(chǎn)物水和相應(yīng)的鹽.
離子式是：H+ + OH- =H2O
109.5g X 10% =10.95g（HCl的質(zhì)量）,鹽酸中的水的質(zhì)量為：109.5-10.95g=a
10.95/36.5=b（HCl物質(zhì)的量,可知H+的量,完全反應(yīng),等于生成的水的量 ）
之后就是 b/10%=c（這就是消耗的氫氧化鈉溶液的體積）.（第一小題解決）
100—c=d（這是為反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積）,d X 1/40=f（氫氧化鈉的量,等于氫氧化鈉中的鈉離子的量）
最后求出氫氧化鈉溶液中的水的量加上之前鹽酸中的水再加生成的水即可.
PS：在這里物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比.