1.現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2g,加入過量的鹽酸中,在標準狀況下放出氫氣1.12L,反應后濾得沉淀0.2g.若將此合金放入過量的燒堿溶液中反應后,在標準狀況下,大約能產(chǎn)生多少升氫氣?
鎂鋁能和鹽酸反應,而金屬銅不與鹽酸反應,所以為0.2gn==0.05mol
聯(lián)立方程Mg+2HCl=MgCl2+H2­ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2­
24g 1mol54g3mol
xy1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 gy＝1/60mol
鋁的質(zhì)量為：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g3mol
0.6gz z=1/30mol
氫氣的體積為1/30×22.4＝0.747L
2.將6克鐵粉加入200毫升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應得到200毫升0.5摩爾每升硫酸亞鐵溶液和5.2克固體沉淀物.計算反應后生成銅的質(zhì)量,和原硫酸鐵溶液的物質(zhì)的量濃度.
解析:由上述內(nèi)容可是加入的鐵粉過量.發(fā)生反應為：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu,Fe＋2Fe3+ ＝3Fe 2+
設原溶液中Cu2＋為x mol Fe3＋為y mol則：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.2×0.50mol ②
聯(lián)立 ①、②可得：x＝0.04 mol ,y＝0.04 mol
所以反應后生成銅質(zhì)量為0.04×64g＝2.56g
加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為：0.04÷2÷0.2mol/L＝0.1mol/L
希望采納為最佳答案~謝謝