洪特規(guī)則前提：對(duì)于基態(tài)原子來說
在能量相等的軌道上,自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí),原子的能量最低.所以在能量相等的軌道上,電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道.例如碳原子核外有6個(gè)電子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中,另外2個(gè)電子填入第二層的2s軌道中,剩余2個(gè)電子排布在2個(gè)p軌道上,具有相同的自旋方向,而不是兩個(gè)電子集中在一個(gè)p軌道,自旋方向相反.作為洪特規(guī)則的補(bǔ)充,能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定.
根據(jù)以上原則,電子在原子軌道中填充排布的順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
洪特規(guī)則的例外很多例如“原子軌道中,每一層半滿或全滿時(shí)能量最低”,也就是說s1、2,p3、6,d5、10,f7、14的時(shí)候能量最低也最穩(wěn)定,是原子存在的一般形式,但是只要看元素周期表就會(huì)發(fā)現(xiàn),排在下面幾行的幾類元素,尤其是鑭系和錒系元素沒有幾個(gè)符合洪特規(guī)則,這也是現(xiàn)在的理論所無法解釋的.