：①b=3.
因反應(yīng)前混合氣體為8體積,反應(yīng)后混合氣體為7體積,體積差為1體積,由差量法可解出平衡時(shí)為1體積；而在起始時(shí),的體積為c=2體積,比平衡狀態(tài)時(shí)大,為達(dá)到同一平衡狀態(tài),的體積必須減小,所以平衡逆向移動(dòng).
②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行,由上述①所求出的平衡時(shí)的體積為1可知,的體積必須大于1,最大值則為2體積和6體積完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的的體積,即為4體積,則1
在一定溫度下,把2體積氮?dú)夂?體積氫氣通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通.反應(yīng) 焓變
在一定溫度下,把2體積氮?dú)夂?體積氫氣通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通.反應(yīng) 焓變
化學(xué)人氣：595 ℃時(shí)間：2019-09-29 00:30:51
優(yōu)質(zhì)解答
我來回答
類似推薦
- 一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3.已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol?L-1，現(xiàn)按下列四種配比
- 如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混
- 一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）,通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,3min么測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始的90%,在此時(shí)間內(nèi),v（氫氣）是mol/Lmin
- 向一帶活塞的密閉容器中充入1mol氮?dú)?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下述條件,氨氣氣體平衡濃度不改變的是
- 一定溫度下的密閉容器內(nèi),充入2mol氮?dú)?6mol氫氣發(fā)生反應(yīng) 達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a%,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為m.
- 計(jì)算：（1）（2x²－3x+1）（2x²+3x-1） （2）（a－2b+3c）²
- ok.This cup of tea is for you.
- 在一個(gè)比例中,兩個(gè)內(nèi)項(xiàng)的積是最小的質(zhì)數(shù),已知一個(gè)外項(xiàng)是二分之一,另一個(gè)外項(xiàng)是?
- be careful,persist,a mistake i will never repeat
- 多少天?
- stl 里面的lower bound 程序里這句：half = len >> 1 >> 表示什么?
- 請(qǐng)問The day you want away
猜你喜歡
- 1六年級(jí)上冊(cè)第八作文
- 2一個(gè)數(shù)既是36的因數(shù),又是2的倍數(shù),這樣的數(shù)是( )
- 3唐詩宋詞元曲和現(xiàn)代詩300首哪里有?
- 4已知x,y滿足x-y+5>=0,x+y>=0,x
- 5小玲沿某公路以每小時(shí)4千米速度步行上學(xué)，沿途發(fā)現(xiàn)每隔9分鐘有一輛公共汽車從后面超過她，每隔7分鐘遇到一輛迎面而來的公共汽車，若汽車發(fā)車的間隔時(shí)間相同，而且汽車的速度相同，
- 615公分的灰土兩步 請(qǐng)問一步灰土 用白灰?guī)坠謣
- 7英語翻譯
- 8小剛的書是小亮的2倍,如果小剛給小亮6本書的話他們兩的書的數(shù)量就一樣多,問小剛和小亮各有幾本書?
- 9調(diào)查問卷的回收率怎么算
- 10若不等式組x-m≥o,3-2x＞-1有3個(gè)整數(shù)解,m的取值范圍是
- 11There are many students playing games on the playground 改為同義句
- 12請(qǐng)問能告訴我一下每立方米瀝青混凝土,石子的用量么