這個氧化還原反應(yīng)中Mn（+7）價 變?yōu)?2價,S從-2到0價,因此根據(jù)得失電子守恒,2個KMnO4跟5個H2S反應(yīng)才對 故正確方程式為2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
第二問：陽極永遠發(fā)生氧化反應(yīng),所以陽極發(fā)生的反應(yīng)是2O2- -4e==O2 這有什么不對嗎?
為什么這個化學方程式是錯的?
為什么這個化學方程式是錯的?
KMnO4在酸性條件下將H2S氧化為S：2KMnO4+8H2S+4H2SO4==K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O
是不是因為KMnO4是強氧化劑而把S氧化得更高呢?
還有一個關(guān)于電化學的問題：就是電解熔融氧化鋁,為什么在陽極發(fā)生O2-+4e-===O2
陽極不是應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)而失去電子嗎?
為什么啊
KMnO4在酸性條件下將H2S氧化為S：2KMnO4+8H2S+4H2SO4==K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O
是不是因為KMnO4是強氧化劑而把S氧化得更高呢?
還有一個關(guān)于電化學的問題：就是電解熔融氧化鋁,為什么在陽極發(fā)生O2-+4e-===O2
陽極不是應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)而失去電子嗎?
為什么啊
化學人氣：701 ℃時間：2020-06-12 08:17:52
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