0.01摩爾每升的硫酸溶液中 25度怎樣求水電離出的氫離子濃度

化學(xué)人氣：278 ℃時(shí)間：2019-08-18 09:20:33

優(yōu)質(zhì)解答

0.01mol/L的H2SO4溶液
其中H2SO4電離出的H+離子濃度為0.02mol/L
25℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)=1.0*10^(-14)
因此此時(shí)該溶液中OH-物質(zhì)的量濃度=1.0*10^(-14)/0.02=5*10^(-13)mol/L
水電離出的H+濃度=5*10^(-13)mol/L為什么用離子積除以硫酸中電離出的氫離子濃度就是水中氫氧根離子的濃度水離子積不就是溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積么可是用離子積除以溶液中氫離子的濃度得的是水中氫氧根離子的濃度啊對呀，沒錯(cuò)呀。在硫酸溶液中，H+的來源是H2SO4的電離和H2O的電離OH-的來源只有H2O的電離根據(jù)H2O<===>H+ +OH-的電離平衡水電離出多少OH-就電離出多少H+