在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合,當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3...
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在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合,當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為?怎么算?
在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合,當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為?怎么算?
化學(xué)人氣：667 ℃時(shí)間：2019-10-27 14:36:52
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)氫氣轉(zhuǎn)化率為a,參加反應(yīng)的氫氣為3氮?dú)鉃?,那么已經(jīng)轉(zhuǎn)化的氫氣是3a氮?dú)馐莂,生成的氨氣是2a,所以未反應(yīng)的氫氣和氮?dú)夥謩e為3-3a,1-a,剩余氣體總物質(zhì)的量為4-2a,所以2a/4-2a=17.6%,解得a約等于30%
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