任何一個(gè)原子或原子團(tuán)都不想失去電子,只是與它成鍵的原子或原子團(tuán)的非金屬性太強(qiáng),奪電子能力太強(qiáng),因此不得已失去電子形成陽(yáng)離子；而另一個(gè)原子或原子團(tuán)則得到電子形成陰離子.8電子結(jié)構(gòu)并不是得失電子的動(dòng)因,如Cu(2+)...Cu(2+)，Zn(2+), Fe(2+)這三種離子穩(wěn)定，是吧？可它們的最外層電子分別是17、18、14個(gè)！并不是8個(gè)電子，可它們確實(shí)非常穩(wěn)定。我想告訴你的自然法則是：非金屬性強(qiáng)的原子在與金屬性強(qiáng)的原子形成化合物時(shí)，前者搶電子能力強(qiáng)，電子是硬搶過(guò)來(lái)的，并不是金屬性強(qiáng)的原子愿意被搶，而是實(shí)在是搶不過(guò)對(duì)方，才不得已失去電子；不過(guò)原子世界沒有法律，被搶后反而變得穩(wěn)定。如AlCl3，金屬鋁的金屬性很強(qiáng)吧，而氯的非金屬性很強(qiáng)吧，可氯只是把電子拉靠近自己，還不能形成離子鍵，三氯化鋁中形成三個(gè)Al-Cl共價(jià)鍵，Al并未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)！當(dāng)然，二聚后另一個(gè)Cl提供電子給鋁才達(dá)到8e結(jié)構(gòu)。我說(shuō)了，你沒有細(xì)看。如果形成化合物的兩種元素一種金屬性很強(qiáng)，另一種非金屬性很強(qiáng)，它們就會(huì)形成離子化合物，即該化合物由陰陽(yáng)離子組成。如果兩種元素的金屬性或非金屬性接近，則不會(huì)形成離子化合物，，即不由離子構(gòu)成，而由分子構(gòu)成，但形成的分子的原子數(shù)量有大有小，差異很大，有些化合物的的分子原子數(shù)量幾乎是無(wú)窮大，而小的則可以只由兩個(gè)原子組成。