把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,
混合后溶液：n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5 m mol (2.5*10^-3mol)
顯然是緩沖溶液:
CH3COOH CH3COO- +H+
Ka=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
=約=[H+]*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
=[H+]*n(CH3COO-)/n(CH3COOH)
==[H+]
因此[H+]=2*10^-5
pH=-lg[H+]=-lg2*10^-5=4.7
------
[H+] 代表平衡濃度
c(CH3COO-)代表起始濃度為什么[H+]*n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=[H+]為什么n(CH3COO-)=n(CH3COOH)因為醋酸的物質的量是氫氧化鈉的2倍
PH的計算問題哦
PH的計算問題哦
已知某溫度是,醋酸的電離平衡常數(shù)為K=2*10^-5.在該溫度時把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH為_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定兩溶液混合后的體積等于兩者體積之和）
已知某溫度是,醋酸的電離平衡常數(shù)為K=2*10^-5.在該溫度時把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH為_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定兩溶液混合后的體積等于兩者體積之和）
化學人氣：331 ℃時間：2020-06-18 16:24:41
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