標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為

12g

0.5mol

=24g/mol，
A．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Mg的相對原子質(zhì)量為24，Ag不與稀硫酸反應(yīng)，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故A錯誤；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量可以為24，故B正確；
C．Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，Mg的相對原子質(zhì)量為24，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故C錯誤；
D．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Mg的相對原子質(zhì)量為24，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故D錯誤；
故選B．