加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng),醋酸電離平常寫(xiě)的電離方程式都沒(méi)有水,寫(xiě)成：CH3COOHCH3COO- +H+；但實(shí)際上任何酸的電離都需要水,因?yàn)闅潆x子實(shí)際上寫(xiě)作水合氫離子,只不過(guò)水合氫離子中的水不影響氫離子的性質(zhì),所以都簡(jiǎn)寫(xiě)了.醋酸的電離是因?yàn)闅潆x子形成水合氫離子,CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+,不管寫(xiě)成什么形式,你都可以這樣理解,加水越多,幫助醋酸電離的水分子越多,所以醋酸的電離程度增大；而逆反應(yīng)是氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸分子,水越多,阻隔兩種離子相遇,發(fā)生有效碰撞的障礙越多,所以逆過(guò)程難度更大,因此綜合考慮,正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動(dòng)
酸加水會(huì)讓溶液酸性減弱,也就是c(H+)減小,所以根據(jù)水的離子積,c(H+)·c(OH-)=Kw,乘積關(guān)系此消彼長(zhǎng),因此c(OH-)濃度增大
我的回答可能比較通俗,如果你想從嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕嵌确治鲞@些變化,可以借助電離平衡常數(shù)進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐扑?不過(guò)我覺(jué)得你是初學(xué)者,所以講的比較通俗,希望你能理解和接受.