由于是恰好完全反應(yīng),所以消耗的鹽酸就是鹽酸溶液中的全部溶質(zhì)
根據(jù)方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
生成0.8g氫氣（即0.8/2=0.4mol）需要0.4*2=0.8molHCl,質(zhì)量為0.8*36.5=29.2g
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2/100=29.2%還有個(gè)問題，反映后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)就是MgCl2，把質(zhì)量算出來除以反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量就可以了
實(shí)驗(yàn)室用100g稀鹽酸和一定量的鎂,恰好完全反應(yīng),制得0.8g氫氣,求原鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),
實(shí)驗(yàn)室用100g稀鹽酸和一定量的鎂,恰好完全反應(yīng),制得0.8g氫氣,求原鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),
化學(xué)人氣：646 ℃時(shí)間：2019-09-25 13:54:26
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