化學(xué)變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等.
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時(shí),觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進(jìn)行配平.先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法,對(duì)該原子進(jìn)行配平,然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù),致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數(shù)法.在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10,得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應(yīng)中,每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子,因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子,生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的,故稱為觀察法.
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn),將奇數(shù)變成偶數(shù),然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù),而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù),先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計(jì)量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學(xué)方程式,只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字.因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物,出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化.
回答者：sadffdh - 初學(xué)弟子 一級(jí) 11-21 22:18
化學(xué)方程式的配平方法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次,且原子數(shù)相差較多的元素入手配平.
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子,最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟.)
②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多,且一端為奇數(shù),一端為偶數(shù)的原子為突破口,依次推斷.
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口,Fe2O3中氧原子為奇數(shù),配以最小數(shù)字為系數(shù),使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特征變化入手,分析配平.
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4個(gè)氧
④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷.
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由
第三步：由右端氧原子