C + O2= CO2
12 32 44
因為有2.4g的C和4.8g的O2,所以把O2消耗完還剩下一些C存在.
假設(shè)有X克的C和4.8g的O2發(fā)生反應(yīng)生成CO2,則有4.8/X=32/12
得到X=1.8,所以還剩下0.6g的C,同時可以得到生成了6.6克CO2,
那么就有
C + CO2 = 2CO
12 44 56
由于剩下的C為0.6克,而生成的CO2為6.6克,根據(jù)上式的比例關(guān)系,可知應(yīng)當(dāng)以0.6克C為基準(zhǔn)來算生成的CO,設(shè)生成了Y克CO,則有0.6/Y=12/56得到Y(jié)=2.8,即一共生成了2.8克CO
2.4g碳在4.8g氧氣完全反映生成多少分質(zhì)量一氧化碳
2.4g碳在4.8g氧氣完全反映生成多少分質(zhì)量一氧化碳
請不要用高中的什么摩爾..我還是個初中生
額
...最好有具體步驟,具體一點...
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化學(xué)人氣：178 ℃時間：2020-04-24 06:32:38
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