因?yàn)檎r(jià)鋅氧化能力比銅離子弱,所以鋅的電子可以轉(zhuǎn)移到銅離子上而變成鋅離子而不被還原,從而加速溶解,即原電池原理.
【或者,這個(gè)問題有關(guān)電化學(xué),是構(gòu)成原電池的原因,因?yàn)槿绻渭恿肆蛩徙~鋅就會把少量的銅置換出來,構(gòu)成正極負(fù)極和電解質(zhì)溶液,形象的說,原本的同一個(gè)門進(jìn)同一個(gè)門出,所以反應(yīng)的很慢,構(gòu)成原電池后是一個(gè)門進(jìn)另一個(gè)門出,所以速率就快了,(提示,但是氫氣就比原來的少了,因?yàn)橹脫Q出銅也消耗鋅).】為什么正二價(jià)鋅氧化能力比銅離子弱，所以鋅的電子可以轉(zhuǎn)移到銅離子上而變成鋅離子而不被還原為什么鋅離子而不被還原，所以加速溶解原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡易記法：負(fù)失氧，正得還。一般把負(fù)極（如Zn棒與Zn2+離子溶液）寫在電池符號表示式的左邊，正極（如Cu棒與Cu2+離子溶液）寫在電池符號表示式的右邊。 Cu－Zn原電池可用如下電池符號表示： 　?。?）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）