答案與提示
專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
1.化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）
1.ΔΗ=E2-E1放2.D3.B4.D5.B6.D7.C8.A9.A
10.C11.A12.B13.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔΗ=-22.4QkJ·mol-1
2.化學(xué)反應(yīng)的焓變（二）
1.C2.D3.（1）ΔΗ=E1-E2（2）H—H、N≡N、NHHH391kJ945.6kJ
4.（1）H2(g)＋12O2(g)H2O(l)ΔΗ=-286kJ·mol-1(2)CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔΗ=-283kJ·mol-1(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔΗ=+131.5kJ·mol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(g)ΔΗ=-1427.2kJ·mol-15.9.66.14.53
7.C8.E1>E2>E3ΔH1<ΔH29.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔΗ=-280kJ·mol-1
3.反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算
1.C2.D3.C4.C5.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）3（3）偏小.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中有熱量損失（4）不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān)6.(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔΗ＝-2165kJ·mol-1(2)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）ΔΗ=-25kJ·mol-1(3)2C(s)+O2(g)2CO(g)
ΔΗ=-221kJ·mol-17.C8.B
4．能量的充分利用
1.A2.D3.B4.C5.B6.B7.-392.928.-2900kJ·mol-1
C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔΗ=-2900kJ·mol-19.D
10.(1)Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量熱量,使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面,阻燃效果更佳（2）Mg(OH)2Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1＝1.41kJ·g-1,Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1＝112kJ·g-1,等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多（3）③四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低,高溫時(shí)有煙生成,且高溫時(shí)分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物.無機(jī)類阻燃劑Mg(OH)2、Al(OH)3高溫時(shí)無煙、無毒、腐蝕性小11.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-641.5kJ·mol-1
(2)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染
第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
1.原電池的工作原理（一）
1.D2.D3.D4.D5.D6.B7.（1）活動(dòng)性不同的金屬或金屬和非金屬
（2）沒有.構(gòu)成閉合回路（3）C8.（1）Mg-2e－Mg2+2H＋＋2e－H2↑
(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al(3)D
2.原電池的工作原理（二）
1.C2.C3.C4.A5.A6.D7.D8.C9.(1)2H2+4OH－-4e－4H2OO2＋2H2O＋4e－4OH－(2)Zn-2e－+2OH－Zn(OH)22MnO2+2e－+2H2O2MnOOH+2OH－
3.化學(xué)電源
1.B2.(1)Pb(2)PbO2＋4H+＋SO2-4+2e－PbSO4＋2H2O(3)增大（4）負(fù)（5）正負(fù)（6）PbSO4氧化還原Pb＋PbO2＋2H2SO43.（1）Zn減小Zn+Ag2OZnO+2Ag（2）負(fù)陰ZnO+H2O+2e－Zn+2OH-4.C5.B6.C7.C
8.C9.（1）作電解質(zhì)溶液（2）Al（3）硫化銀得到銀
4.電解池的工作原理及應(yīng)用（一）
1.C2.D3.B4.略5.（1）HNO3（或KNO3）（2）AgNO3(3)HCl（或KCl）
6.（1）原電池電解池（2）負(fù)Zn-2e－Zn2+正Cu2++2e－Cu陽2Cl--2e－Cl2↑溶液變紅色（3）減少0.65增加0.017.2H2O電解2H2↑+O2↑B8.B
9.0.2mol·L-1
5.電解池的工作原理及應(yīng)用（二）
1.D2.B3.D4.C5.（1）①2H++2e-H2↑放出氣體,溶液變紅
②2Cl--2e-Cl2↑使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)（2）①純銅Cu2++2e-Cu②粗銅
Cu-2e-Cu2+6.B7.D8.（1）正（2）Ag2.16（3）不變?cè)龃鬁p小
第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)
1.金屬的電化學(xué)腐蝕
2.金屬的電化學(xué)防護(hù)
1.B2.D3.（1）中性或弱酸吸氧2Fe-4e－2Fe2+2H2O+O2+4e－4OH－
(2)酸析氫Fe-2e－Fe2+2H＋＋2e－H2↑4.A5.A6.B7.C
8.D9.A10.D11.（1）鋁表面有一層致密的氧化膜,可以保護(hù)內(nèi)部金屬（2）NaCl溶液起電解質(zhì)溶液的作用,增強(qiáng)導(dǎo)電能力（3）鋁及氧化鋁均能與堿反應(yīng)12.（1）2Fe-4e－2Fe2+2H2O+O2+4e－4OH－2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2（2）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
專題1檢測(cè)題
1.A2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.A9.D10.C
11.B12.B13.B14.B15.D16.D17.B18.（1）HCl（或CuCl2）
（2）H2SO4（或Na2SO4）（3）CuSO4（或NaCl）19.（1）還原2Cu2++4e－2Cu（2）氧化
4OH－-4e－2H2O+O2↑（3）6.4g1.12L變小（4）12.8g不變20.（1）放熱＜（2）1molH2和0.5molO2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的熱量1molH2(g)和0.5molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量21.（1）能能218～330kJ·mol-1（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能
專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一單元化學(xué)反應(yīng)速率
1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1
7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C
8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C
2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）
1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度,反應(yīng)速率增大（2）不變?nèi)萜魅莘e不變,H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大,H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快.因?yàn)榍?min內(nèi)溶液中的H+濃度比后4min內(nèi)溶液中的H+濃度大
3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（二）
1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大
8.A使用催化劑能增大反應(yīng)速率,而汽車排氣管的壓強(qiáng)無法改變,溫度也已經(jīng)很高9.A10.B
第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
1.化學(xué)反應(yīng)的方向
1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱,體系混亂度增大（2）放熱,體系混亂度減?。?）放熱,體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應(yīng),而后者是熵增大的反應(yīng)8.B
9.D10.A
2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)
1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略
3.化學(xué)平衡狀態(tài)
1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化9.可逆反應(yīng)都有一定的限度,1molN2和3molH2混合反應(yīng)時(shí),生成的NH3總是少于2mol,因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A
4.化學(xué)平衡常數(shù)
1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3,N2:5mol·L-1,H2:15mol·L-1
第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)
1.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應(yīng)方向6.A
7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液
3.溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應(yīng)方向
8.
增大正反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)減小正反應(yīng)方向增大逆反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)9.C10.(1)放(2)＜
4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用
1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度,同時(shí)減小SO3濃度7.（1）能.增大反應(yīng)物濃度,減小生成物濃度,均能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）不能.催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間,不影響化學(xué)平衡（3）能.增大壓強(qiáng)能使合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（4）不能.溫度升高不利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8.C
9.（1）a（2）吸（3）b
專題2檢測(cè)題
1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B
11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1
2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞
18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱
（4）略20.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應(yīng)溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過量,金屬全部反應(yīng),放出的熱量相等,所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30%
專題3溶液中的離子反應(yīng)
第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③
④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水,前者電離程度大
2.弱電解質(zhì)的電離平衡
1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A
11.
平衡移動(dòng)H+數(shù)目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笸℉Cl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笪嵊乙圃龆嘣龃笤龃笤龃笤龃笤龃蠹颖姿嵊乙圃龆嘣龃笤龃蟛蛔儨p小增大加水右移增多減小減小不變?cè)龃鬁p小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因?yàn)榘彼疄槿蹼娊赓|(zhì),濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-,H2OOH-+H+NH+4、OH-、H+（3）向右移動(dòng)NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+4、H+濃度增大（4）取少量氨水,滴加酚酞,溶液顯紅色.再加少量氯化銨晶體,如果顏色變淡,說明氨水中存在電離平衡
3.常見的弱電解質(zhì)
1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A
9.
采取措施電離常數(shù)平衡移動(dòng)電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔兗由倭客瑵舛塞}酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1,0.75×10-11mol·L-1
第二單元溶液的酸堿性
1.溶液的酸堿性
1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B
11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確.先用蒸餾水潤濕pH試紙,相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋.如果測(cè)定的是中性溶液,則不會(huì)產(chǎn)生誤差（2）兩者的pH均偏大,且后者誤差較大
2.酸堿中和滴定（一）
1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D
10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色,且半分鐘后仍為無色（4）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化12.C
3.酸堿中和滴定（二）
1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D
第三單元鹽類的水解
1.鹽類的水解規(guī)律（一）
1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
11.C12.B13.B14.（1）堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性,NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性,Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
（5）堿性,CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性,HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性
堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-
2.鹽類的水解規(guī)律（二）
1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A
11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深,是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)水解,使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低,水解程度減弱.而乙同學(xué)加熱碳酸氫鈉溶液時(shí),碳酸氫鈉分解為碳酸鈉,溶液堿性增強(qiáng)13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-
14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-
3.影響鹽類水解的因素（一）
1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C
11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右,從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減??；向右、減小、增大；向右、減小、減小；向左、增大、增大；向左、增大、減?。幌蛴?、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進(jìn)水解,OH-濃度增大
4.影響鹽類水解的因素（二）
1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-,溶液中酸性增強(qiáng),使平衡向正方向移動(dòng),c（HClO）增大,漂白效果增強(qiáng)11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態(tài)氮肥變成氨氣因揮發(fā)而損失
第四單元沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.C8.B9.D10.C
11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-,加入醋酸鈉時(shí),醋酸鈉水解呈堿性,使溶解平衡向左移動(dòng),所以氫氧化鎂的質(zhì)量略有增加；加入氯化銨時(shí),氯化銨水解呈酸性,使溶解平衡向右移動(dòng),所以氫氧化鎂的質(zhì)量減少13.有.取上層清液滴加Na2S溶液,又產(chǎn)生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動(dòng)態(tài)平衡（2）不飽和繼續(xù)溶解（3）過飽和有沉淀析出
2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用（一）
1.C2.B3.C4.D5.（1）錯(cuò)（2）對(duì)（3）錯(cuò)6.（1）氫氧化鋁具有兩性,其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-.由于其電離程度相當(dāng)微弱,絕大多數(shù)Al(OH)3在水中并不溶解.當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí),H+中和了堿式電離中產(chǎn)生的OH-,從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡,使平衡向生成OH-的方向移動(dòng),這樣氫氧化鋁就在強(qiáng)酸中溶解了.同理,當(dāng)加入強(qiáng)堿溶液時(shí),OH-中和了酸式電離中產(chǎn)生的H+,使平衡向酸式電離方向移動(dòng),這樣氫氧化鋁在強(qiáng)堿中也溶解了（2）因?yàn)镃O2在水中的溶解度不大,溶于水的CO2有少量與水反應(yīng),生成碳酸,碳酸只有微弱的電離.碳酸鈣在水中存在溶解平衡.向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2,在溶液中形成的CO2-3濃度很小,不足以和Ca2-結(jié)合生成沉淀.但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時(shí),形成的碳酸電離出的H+和NH3結(jié)合生成NH+4,使碳酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中的CO2-3濃度增大,使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因而會(huì)看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3,達(dá)到平衡后,移走上層清液,再加飽和碳酸鈉溶液.如此反復(fù)處理,BaSO4即可大部分轉(zhuǎn)化為BaCO3
3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用（二）
1.（1）FeSFe2++S2-,2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后,S2-與H+結(jié)合生成硫化氫氣體,使溶解平衡向右移動(dòng),FeS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動(dòng)（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-,NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O,促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小,不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物
專題3檢測(cè)題
1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B
11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A
20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+
總復(fù)習(xí)題
1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D
11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C
20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B
29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強(qiáng)38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g
(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1
40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變?yōu)辄S色(6)反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環(huán)形玻璃攪拌棒②量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長頸漏斗應(yīng)換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%