H3PO2,次磷酸,其中磷的氧化數(shù)為正一；H3PO3,亞磷酸,其中磷的氧化數(shù)為正三；H3PO4,正磷酸其中磷的氧化數(shù)為正五.在正磷酸分子中只有一個(gè)磷-氧鍵叫三重鍵,又叫配位鍵,另外有三個(gè)磷-氧共價(jià)單鍵與氫直接相連,即有三個(gè)羥基；亞磷酸分子中有一個(gè)與磷原子直接共用電子對的氫原子,一個(gè)磷-氧配位鍵,一個(gè)P-O-H鍵；而次磷酸分子中有兩個(gè)與磷原子直接共用電子對的氫原子,一個(gè)磷-氧配位鍵,兩個(gè)P-O-H鍵；根據(jù)離域理論,一個(gè)P-O配位鍵對一個(gè)羥基,一個(gè)磷-氧配位鍵對兩個(gè)羥基,一個(gè)磷-氧配位鍵對三個(gè)羥基,那么酸性強(qiáng)弱是次磷酸＞亞磷酸＞磷酸.也就是說羥基中氫原子的電離程度是次磷酸強(qiáng)于亞磷酸強(qiáng)于磷酸.