（1）溶液中的離子積Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），已知a+b=12，所以K_w=10^-12；
水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，Kw增大，而25℃時(shí)Kw=10^-14，所以當(dāng)Kw=10^-12時(shí)溫度大于25℃，
故答案為：大于；10^-12；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，當(dāng)氫氧化鋇溶液中沒(méi)加鹽酸時(shí)，溶液的pH=8，則溶液中c（OH^-）=

1×10?12

1×10?8

=0.0001mol?L^-1，所以c[Ba（OH）₂]=

1

2

c（OH^-）=5×10^-5mol?L^-1；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，當(dāng)氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時(shí)，溶液的PH=6，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，所以c（H⁺）=c（OH^-）=0.0001mol?L^-1，則原來(lái)鹽酸中溶液的pH=4，即x=4；
故答案為：4；5×10^-5mol?L^-1；
（3）據(jù)題意知n（SO₄^2-）_總=n[Ba（OH）₂]=3L×5×10^-5 mol/L=1.5×10^-4 mol，
據(jù)完全反應(yīng)時(shí)，c（OH^-）_過(guò)=

5×10?5mol/L×2×3L?1×c(H+)

4L

×

4mL

20mL

=

10?12

10?7

mol/L=10^-5 mol/L，
解得：c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，pH=4；
n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_總-n（H₂SO₄）=1.5×10^-4 mol-

1

2

×10^-4 mol×1 L=1×10^-4 mol，
所以：c（Na₂SO₄）=1×10^-4 mol/L，
故答案為：4；1×10^-4 mol/L．