對于ZnS CdS HgS
和CaS FeS Zns
由于陽離子半徑相差并不是很大（沒有差一個數(shù)量級）
而陰離子相同,因此主要由附加極化作用進(jìn)行判斷,這個教材有講過的
一般相差很大是指100和200這種相差一個數(shù)量級的進(jìn)行比較.
還有,無機(jī)化學(xué)上面講的這種方法也很不靠譜,建議直接查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),對于做題什么的一般都無視半徑了
請教無機(jī)化學(xué)中關(guān)于化合物離子極化作用強(qiáng)弱的判斷
請教無機(jī)化學(xué)中關(guān)于化合物離子極化作用強(qiáng)弱的判斷
ZnS CdS HgS
以上幾個陰離子相同,陽離子半徑應(yīng)該是ZnHg
那么物質(zhì)離子極化作用應(yīng)該是從左到右依次減少
但如果從附加離子極化作用推斷,陽離子的變形性ZnFe
但是從離子構(gòu)型上看Ca2+、Fe2+、Zn2+電子構(gòu)型分別為8、9～17、18,變形性依次增大,所以從離子極化能力和附加極化能力推斷可以得出2種矛盾的結(jié)論,問究竟如何推斷才是正確的?
ZnS CdS HgS
以上幾個陰離子相同,陽離子半徑應(yīng)該是ZnHg
那么物質(zhì)離子極化作用應(yīng)該是從左到右依次減少
但如果從附加離子極化作用推斷,陽離子的變形性ZnFe
但是從離子構(gòu)型上看Ca2+、Fe2+、Zn2+電子構(gòu)型分別為8、9～17、18,變形性依次增大,所以從離子極化能力和附加極化能力推斷可以得出2種矛盾的結(jié)論,問究竟如何推斷才是正確的?
化學(xué)人氣：956 ℃時(shí)間：2020-04-29 17:54:09
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