我這里有一份關(guān)于化學(xué)平衡的資料,挺全的,留下個(gè)郵箱我發(fā)給你.
截下來(lái)一部分給你看看質(zhì)量.
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全
——化學(xué)平衡
1．化學(xué)反應(yīng)速率
[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式]
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示．單位有mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1
(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
注意 ①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol·L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的,可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1,在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．
②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：
mA + nB ＝ pC + qD
有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q
或：
③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．
④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的,因此,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．
[有效碰撞] 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞,但并不是反應(yīng)物分子(或離子)間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞．
[活化分子] 能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子．
說(shuō)明 ①活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞,活化分子在碰撞時(shí)必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞．②活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)．當(dāng)溫度一定時(shí),對(duì)某一反應(yīng)而言,活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的．活化分子百分?jǐn)?shù)越
大,活化分子數(shù)越多,有效碰撞次數(shù)越多．有關(guān)于圖像題的總結(jié)么？謝謝有 。 圖像那份的習(xí)題還算不錯(cuò)，有講解的。開(kāi)始的總述略為生澀，取其精華即可。 兩份我都發(fā)給你