（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目都不變，由于生成物中含有3個(gè)氯離子，所以反應(yīng)物A中也需要有3個(gè)氯離子，所以A物質(zhì)中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1：3；
（2）由于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量之差即120 與175.5的差等于55.5；
（3）設(shè)沉淀B的質(zhì)量為X
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
107       1O9.5
X        100 g×10.95%

107

109.5

＝

X

100g×10.95%

X=10.7 g
再設(shè)A溶液質(zhì)量為y，NaOH溶液質(zhì)量為Z
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
162.5   120    107
10%?Y  20%?Z   10.7 g
 

162.5

107

＝ 

10%?Y

10.7g

解得y=1 62.5 g  Z=60 g
所以所得濾液質(zhì)量為  162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：濾出沉淀B后所得濾液質(zhì)量為211.8 g．
故答案為：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g