Cu2S + 6H2SO4(濃) = 2CuSO4+5SO2+6H2O
解析：
Cu2S + H2SO4(濃) ---- CuSO4+SO2+H2O
看電子得失：
Cu2S 中 Cu 失去1個(gè)電子 由 +1 價(jià) 升到 +2 價(jià),由于有兩個(gè) Cu 故 失去2個(gè)電子
S 失去6個(gè)電子 由 -2 價(jià) 升到+4價(jià)
所以
每個(gè)Cu2S 分子失去 2 + 6 = 8 個(gè)電子
H2SO4 中的 S 部分 得到 2個(gè)電子,由+6 降為+4 價(jià)
所以
根據(jù)最小公倍數(shù)
每個(gè)Cu2S 分子失去8個(gè)電子 就有4 個(gè)H2SO4 分子得到電子
所以
生成的SO2 分子是 1+ 4 = 5個(gè) (Cu2S 中一個(gè) H2SO4 中4個(gè)）
這樣
SO2的系數(shù) 是 5 定下來了,Cu2S的系數(shù)是 1
而每個(gè)Cu 結(jié)合一個(gè) SO4 2-
所以
H2SO4 的系數(shù)是：2 + 4 = 6
根據(jù)H 原子守恒
H2O 的系數(shù)是：6
Cu2S + 6H2SO4(濃) = 2CuSO4+5SO2+3H2O
不明白HI