N2、H2的反應(yīng)方程為 N2+3H2=2NH3
從平衡后容器的壓強比反應(yīng)前減小1/5.知道反應(yīng)后氣體的體積,或者說摩爾量要比反應(yīng)前減小1/5
就知道了反應(yīng)之后三種氣體的摩爾量為原來的4/5.即 0.8mol 中間相差0.2mol
N2+ 3 H2 = 2 NH3 △n
2 2
n(NH3) 0.2
通過以上的關(guān)系可以求出n(NH3) =0.2mol 參加反應(yīng)的氫氣為0.3mol
測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9 → 那么可以求出混合氣體的質(zhì)量
由公式 m=M*n 可求得混合氣體質(zhì)量為 9*0.8=7.2g
已知n(NH3) =0.2mol
那么m(NH3)=0.2*17=3.4g
m(H2)+m(N2)=7.2-m(NH3)=7.2-3.4=3.8g
0.8mol混合氣體中有0.2mol是NH3,所以剩下的0.6就是H2和N2了
設(shè)N2的摩爾量為a.則H2的摩爾量為 0.6-a
a*17+(0.6-a) *2 = 3.8 → a=0.1
n(N2)=0.1mol n(H2)=0.5mol
反應(yīng)之前的氫氣的摩爾量為 0.5+0.3=0.8 反應(yīng)掉的為 0.3
轉(zhuǎn)化率 v = 0.3/0.8 * 100% = 37.5 %