而氣態(tài)方程里的v是說(shuō)封閉容器的體積 不是你狹隘說(shuō)的氣體所占的體積 氣體所占的體積就是封閉容器的容積
道爾頓定律是說(shuō) 某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于在相同溫度下它單獨(dú)占有整個(gè)容器時(shí)所產(chǎn)生的壓力；而氣體混合物的總壓強(qiáng)等于其中各氣體分壓之和.
舉例,用道爾頓定律 零攝氏度時(shí),1mol 氧氣在 22.4L 體積內(nèi)的壓強(qiáng)是 101.3kPa .如果向容器內(nèi)加入 1mol 氮?dú)獠⒈３秩萜黧w積不變,則氧氣的壓強(qiáng)還是 101.3kPa,但容器內(nèi)的總壓強(qiáng)增大一倍.可見(jiàn),1mol 氮?dú)庠谶@種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強(qiáng)也是 101.3kPa .