（1）根據質量守恒定律，第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；
（2）對比實驗1、2，當樣品質量增加時，放出二氧化碳質量并未增加，說明實驗中稀鹽酸已完全反應；對比實驗1、3，當稀鹽酸質量增加時，放出二氧化碳的質量不變，說明實驗中碳酸鈣已完全反應；綜上所述，實驗1、2中稀鹽酸一定反應完全，而第3組實驗中稀鹽酸一定剩余；
（3）設20g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   6.6g

100

x

＝

44

6.6g

x=15g
則該石灰石樣品的純度為

15g

20g

×100%=75%
答案：
（1）6.6
（2）1、2   稀鹽酸
（3）該石灰石樣品的純度為75%．