加入鐵粉反應(yīng)方程式：
1.Fe+H2SO4——FeSO4+H2
2.Fe+CuSO4——FeSO4+Cu
因此生成1.68L氣體為氫氣.
生成氫氣為1.68/22.4=0.075mol,故與硫酸反應(yīng)的鐵粉為0.075mol.其余的鐵粉為7/56-0.075=0.05mol.
假設(shè)殘?jiān)氰F粉,殘?jiān)|(zhì)量應(yīng)該是56*0.05=2.8g
而殘?jiān)倾~,殘?jiān)|(zhì)量應(yīng)該是64*0.05=3.2g
利用差量法
Fe 2.8 0.16
3.04
Cu 3.2 0.24
因此殘?jiān)需F與銅的摩爾比為0.16：0.24,即2：3
故殘?jiān)需F粉摩爾數(shù)為0.05mol*2/5=0.02mol,即質(zhì)量為56*0.02=1.12g
殘?jiān)秀~摩爾數(shù)為0.05*3/5=0.03mol,即質(zhì)量為64*0.03=1.92g
所以所取的50ml溶液中含硫酸根離子摩爾數(shù)為生成氫氣的摩爾數(shù)與置換出銅的摩爾數(shù)之和,即0.075+0.03=0.105mol,也就表示含硫酸0.105mol
故1L溶液中含硫酸0.105mol*1L/0.05L=2.1mol
因此遠(yuǎn)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為2.1mol/0.15L=14mol/L