某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2
某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱(chēng)的沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．請(qǐng)計(jì)算：
①氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
化學(xué)人氣：832 ℃時(shí)間：2020-06-16 13:30:56
優(yōu)質(zhì)解答
①設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為Z，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 1...
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