氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+.測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定,反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在.

氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+.測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定,反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在.
（1）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式.
①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為_(kāi)___________________________.
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________________________.
（2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________.
（3）若某次測(cè)定中稱(chēng)取5.0g礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時(shí),消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________.
說(shuō)一下方程式是怎么算出來(lái)的

化學(xué)人氣：196 ℃時(shí)間：2020-06-19 07:11:30

優(yōu)質(zhì)解答

1.仔細(xì)讀題目提示,方程實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的：首先是Cu2O在酸中的歧化：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O生成的Cu再被Fe2(SO4)3溶Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2FeSO4綜合起來(lái)就是總反應(yīng)：Cu2O + H2SO4 + Fe2(SO4)3 = 2...

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