2H2+O2=2H2O(點(diǎn)燃)
質(zhì)量比：4 ：32：36
（也就是說4份質(zhì)量氫氣和32份質(zhì)量氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水）
因此剩余的氣體可能是氫氣或氧氣
根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的氫氣質(zhì)量和氧氣質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量.
H2和O2參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-2g=18g
所以生成水的質(zhì)量為18g
綜上
1 生成水的質(zhì)量是多少?18g
2.剩余的2克氣體可能是什么氣體?氫氣或氧氣
3 計(jì)算分析原氣體可能的組成.見下
設(shè)反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x氧氣質(zhì)量為y
2H2+O2=2H2O(點(diǎn)燃)
4 32 36
x y 18g
所以 4：36=x:18g x=2g
32:36=y:18g y=16g
當(dāng)剩余是2克氫氣時(shí)原氣體中有4克氫氣
當(dāng)剩余是2克氧氣時(shí)原氣體中有18克氧氣
答:原氣體可能由4克氫氣和16克氧氣組成或由18克氧氣和2克氫氣組成.
（當(dāng)然也可以先求出第一問然后根據(jù)化學(xué)方程式 推出1,3問）